一、原电池：
（一）概念：化学能转化为电能的装置叫做原电池。
（二）组成条件：
1.两个活泼性不同的电极
2.电解质溶液
3.电极用导线相连并插入电解液构成闭合回路
（三）电子流向：
外电路：负极——导线—— 正极
内电路：盐桥中阴离子移向负极的电解质溶液，盐桥中阳离子移向正极的电解质溶
液。
（四）电极反应：
以锌铜原电池为例：
负极：氧化反应：Zn－2e＝Zn2＋（较活泼金属）
正极：还原反应：2H＋＋2e＝H2↑（较不活泼金属）
总反应式：Zn+2H+=Zn2++H2↑
（五）正、负极的判断：
1.从电极材料：一般较活泼金属为负极；或金属为负极，非金属为正极。
2.从电子的流动方向：负极流入正极
3.从电流方向：正极流入负极
4.根据电解质溶液内离子的移动方向：阳离子流向正极，阴离子流向负极
5.根据实验现象：
（1）溶解的一极为负极
（2）增重或有气泡一极为正极
二、化学电池
（一）电池的分类：化学电池、太阳能电池、原子能电池
（二）化学电池：借助于化学能直接转变为电能的装置
（三）化学电池的分类：一次电池 、二次电池 、燃料电池
1.一次电池
常见一次电池：碱性锌锰电池、锌银电池、锂电池等
2.二次电池
（1）二次电池：放电后可以再充电使活性物质获得再生，可以多次重复使用，又
叫充电电池或蓄电池。
（2）电极反应：铅蓄电池
放电：
负极（铅）：Pb－2e- ＝PbSO4↓
正极（氧化铅）：PbO2＋4H+＋2e- ＝PbSO4↓＋2H2O
充电：
阴极：PbSO4＋2H2O－2e- ＝PbO2＋4H+
阳极：PbSO4＋2e- ＝Pb
两式可以写成一个可逆反应：PbO2＋Pb＋2H2SO4 ? 2PbSO4↓＋2H2O
（3）目前已开发出新型蓄电池：银锌电池、镉镍电池、氢镍电池、锂离子电池、
聚合物锂离子电池
3.燃料电池
（1）燃料电池： 是使燃料与氧化剂反应直接产生电流的一种原电池
（2）电极反应：一般燃料电池发生的电化学反应的最终产物与燃烧产物相同，可
根据燃烧反应写出总的电池反应，但不注明反应的条件。负极发生氧化反应，正极
发生还原反应，不过要注意一般电解质溶液要参与电极反应。以氢氧燃料电池为
例，铂为正、负极，介质分为酸性、碱性和中性。
①当电解质溶液呈酸性时：
负极：2H2－4e- =4H+
正极：O2＋4e- +4H+ =2H2O
②当电解质溶液呈碱性时：
负极：2H2＋4OH-－4e-＝4H2O
正极：O2＋2H2O＋4 e- ＝4OH-
另一种燃料电池是用金属铂片插入KOH溶液作电极，又在两极上分别通甲烷(燃料)
和氧气(氧化剂)。
电极反应式为：
负极：CH4＋10OH－－8e-＝ CO32-＋7H2O；
正极：4H2O＋2O2＋8e- ＝8OH-。
电池总反应式为：CH4＋2O2＋2KOH＝K2CO3＋3H2O
（3）燃料电池的优点：能量转换率高、废弃物少、运行噪音低
4.废弃电池的处理：回收利用
三、电解池
（一）电解原理
1.电解池： 把电能转化为化学能的装置，也叫电解槽。
2.电解：电流(外加直流电)通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应(被动的
不是自发的)的过程。
3.放电：当离子到达电极时，失去或获得电子，发生氧化还原反应的过程。
4.电子流向：（电源）负极—（电解池）阴极—（离子定向运动）电解质溶液—
（电解池）阳极—（电源）正极。
5.电极名称及反应：
阳极：与直流电源的正极相连的电极，发生氧化反应
阴极：与直流电源的负极相连的电极，发生还原反应
6.电解CuCl2溶液的电极反应：
阳极：2Cl- -2e-=Cl2 (氧化)
阴极：Cu2++2e-=Cu(还原)
总反应式：CuCl2 =Cu+Cl2 ↑
7.电解本质：电解质溶液的导电过程，就是电解质溶液的电解过程
☆规律总结：电解反应离子方程式书写：
放电顺序：
阳离子放电顺序：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+（指酸电离的）>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+> Al3+ > Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+
阴离子的放电顺序：
是惰性电极时：S2->I->Br->Cl->OH->NO3->SO42-(等含氧酸根离子)> F-
是活性电极时：电极本身溶解放电
*注：先要看电极材料，是惰性电极还是活性电极，若阳极材料为活性电极（Fe、
Cu)等金属，则阳极反应为电极材料失去电子，变成离子进入溶液；若为惰性材
料，则根据阴阳离子的放电顺序，依据阳氧阴还的规律来书写电极反应式。
电解质水溶液电解产物的规律：
上述四种类型电解质分类：
（1）电解水型：含氧酸，强碱，活泼金属含氧酸盐
（2）电解电解质型：无氧酸，不活泼金属的无氧酸盐（氟化物除外）
（3）放氢生碱型：活泼金属的无氧酸盐
（4）放氧生酸型：不活泼金属的含氧酸盐